EP0382284A1 - Procédé de fabrication de sulfure de métal alcalin - Google Patents

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EP0382284A1 EP90200216A EP90200216A EP0382284A1 EP 0382284 A1 EP0382284 A1 EP 0382284A1 EP 90200216 A EP90200216 A EP 90200216A EP 90200216 A EP90200216 A EP 90200216A EP 0382284 A1 EP0382284 A1 EP 0382284A1
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/14—Alkali metal compounds

Definitions

  • the present invention relates to a process for the manufacture of alkali metal sulfide.
  • a known method for manufacturing sodium sulfide consists in reacting a sodium polysulfide solution with a sodium amalgam obtained by electrolysis of an aqueous solution of sodium chloride in a mercury cathode electrolysis cell (JS SCONCE - Chlorine, Its Manufacture, Properties and Uses - Reinhold Publishing Corporation, 1962 - page 180).
  • This known method has the drawback of involving the use of a sodium amalgam, the production of which by electrolysis is an expensive operation, which is further complicated by the need to avoid contamination of the environment by mercury.
  • it is difficult to avoid the presence of mercury in the sodium sulphide produced which constitutes another disadvantage of this known process.
  • the invention aims to provide a new method which avoids the aforementioned drawbacks.
  • the invention therefore relates to a process for manufacturing alkali metal sulfide, according to which an electrolysis cell is used in which a membrane which is selectively permeable to cations separates an anode chamber containing an anode from a cathode chamber containing a cathode, an electrolyte containing cations of said alkali metal is electrolyzed in the anode chamber and an aqueous polysulfide solution of the alkali metal is simultaneously electrolyzed in the cathode chamber.
  • the method according to the invention involves the use of an electrolysis cell of the membrane type selectively permeable to cations. It can be a membrane cell designed on the model of those suitable for the production of chlorine and sodium hydroxide by electrolysis of aqueous solutions of sodium chloride.
  • the function of the membrane is to physically separate the electrolyte contained in the anode chamber from the polysulfide solution contained in the cathode chamber, allowing only the transfer of cations from the anode chamber to the cathode chamber. It must be made of a material inert with respect to the electrolyte used in the anode chamber and with respect to the alkali metal polysulfide solution. Fluoropolymer membranes containing functional groups derived from carboxylic, phosphonic or sulfonic acids can generally be used. Preferred membranes are those made of perfluorinated polymer containing functional groups derived from sulfonic and / or carboxylic acids.
  • membranes of this type are those described in documents GB-A-1497748 and GB-A-1497749 (ASAHI KASEI KOGYO KK), GB-A-1518387, GB-A-1522877 and US-A-4126588 (ASAHI GLASS COMPANY LTD) and GB-A-1402920 (DIAMOND SHAMROCK CORP.).
  • membranes suitable for the process according to the invention are those known under the brands NAFION (DU PONT DE NEMOURS & CO) and FLEMION (ASAHI GLASS COMPANY LTD).
  • cathodes which can be used in the process according to the invention are those in which the active material catalyzing the electrolysis reaction is selected from molybdenum sulfide, copper sulfide, metals from group 8 of the periodic table of elements and alloys , sulfides and oxides of these metals. Nickel, cobalt, platinum, rhodium, ruthenium, osmium, iridium, the oxides of these metals, molybdenum sulfide and copper sulfide are preferred.
  • the choice of anode depends on the electrolyte used in the anode chamber of the electrolysis cell, to generate electrochemical oxidation of the electrolyte under normal electrolysis conditions.
  • the electrolyte containing alkali metal cations is preferably an aqueous electrolyte. It is advantageously chosen from aqueous solutions of alkali metal hydroxide and aqueous solutions of water-soluble salts of alkali metals.
  • the salts giving rise to the emission of a gas at the anode during the electrolysis are preferred, such as chlorides, fluorides, carbonates, sulfates and phosphates for example.
  • the anode is chosen so as to obtain a release of halogen or oxygen under normal electrolysis conditions.
  • the aqueous alkali metal polysulfide solution can be obtained by any suitable means. It is advantageously obtained by dissolving sulfur in an aqueous solution of alkali metal sulfide, according to the reaction: M2S + xS ⁇ M2S 1 + x in which M denotes the alkali metal.
  • an aqueous solution of alkali metal sulfide is collected from the cathode chamber.
  • the alkali metal sulfide can then be extracted from the solution, for example by evaporation of the latter.
  • the invention applies in particular to the manufacture of sodium sulfide, in the anhydrous or hydrated state (generally nonahydrate).
  • the electrolysis cell shown in the figure comprises an enclosure 1 which is divided, by a separator 2, into two chambers, respectively anode 3 and cathode 4.
  • the separator 2 is a membrane with selective permeability to cations; it is for example a NAFION membrane (DU PONT DE NEMOURS & CO), which consists of a sheet of perfluorinated polymer comprising functional groups derived from sulfonic acids.
  • NAFION membrane DU PONT DE NEMOURS & CO
  • the anode chamber 3 contains an anode 5 and the cathode chamber 4 contains a cathode 6.
  • the anode 5 and the cathode 6 are coupled respectively to the positive terminal and to the negative terminal of a direct current source, not shown.
  • the anode chamber 3 is supplied with a substantially saturated aqueous solution of sodium chloride 7; simultaneously, the cathode chamber 4 is supplied with an aqueous solution of sodium polysulfide 8 obtained by dissolving sulfur 9 in an aqueous solution of sodium sulfide 10, upstream of the cell.
  • chlorine is produced at the anode and sulfur is reduced at the cathode.
  • sodium cations from the anode chamber 3 pass through the membrane 2 and penetrate into the cathode chamber 4.
  • the sodium chloride solution 7 is replaced by a concentrated aqueous solution of sodium hydroxide.
  • oxygen is produced at the anode.
  • An electrolysis cell having the following characteristics was used: - anode: perforated titanium plate, covered with a layer formed by an equimolar mixture of ruthenium oxide and titanium dioxide; - cathode: expanded sheet of nickel; - area of the useful electrolysis surface: 14 cm2; - gap between the anode and the cathode: 2 mm; - perfluorinated membrane of the sulfonic type, NAFION (DU PONT DE NEMOURS & CO).
  • the anode chamber of the cell was supplied with an aqueous solution containing 220 g of sodium chloride per kg, with a flow rate of 100 cm3 / hour.
  • a potential difference of 3.22 V was imposed across the terminals of the electrolysis cell; we have also maintained the cathode potential at -1.1 V by means of a potentiostatic circuit. The temperature in the cell was maintained at 73 ° C.
  • Example 1 A cell similar to that of Example 1 was used, in which the anode consisted of an expanded nickel sheet, identical to the cathode.
  • Example 2 The procedure was as in Example 1, under the following conditions: - electrolyte in the anode chamber: aqueous solution of sodium hydroxide (320 g / kg), at a flow rate of 70 cm3 / hour; - electrolyte in the cathode chamber: aqueous solution containing 4 moles of sodium sulfide and 1 mole of sulfur per liter; - potential difference across the cell, at the start of electrolysis: 3.01 V; - constant potential imposed on the cathode: -0.91V; - temperature: 75 ° C.
  • Example 2 The conditions of Example 2 were reproduced, this time imposing a constant current density, equal to 4 kA per m2 of area of the anode, throughout the duration of the electrolysis. Furthermore, the potential of the cathode was no longer imposed.

Abstract

Procédé de fabrication de sulfure de métal alcalin, dans lequel on met en oeuvre une cellule d'électrolyse (1) dans laquelle une membrane perméable sélectivement aux cations (2) sépare une chambre anodique (3) contenant une anode (5), d'une chambre cathodique (4) contenant une cathode (6), on électrolyse un électrolyte contenant du métal alcalin dans la chambre anodique et on électrolyse simultanément une solution aqueuse de polysulfure du métal alcalin dans la chambre cathodique.

Description

  • La présente invention a pour objet un procédé pour la fabri­cation de sulfure de métal alcalin.
  • Un procédé connu pour fabriquer du sulfure de sodium consiste à faire réagir une solution de polysulfure de sodium avec un amalgame de sodium obtenu par électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium dans une cellule d'électrolyse à cathode de mercure (J.S. SCONCE - Chlorine, Its Manufacture, Properties and Uses - Reinhold Publishing Corporation, 1962 - page 180). Ce procédé connu présente l'inconvénient d'impliquer la mise en oeuvre d'un amalgame de sodium dont l'obtention par électrolyse est une opération onéreuse, qui se complique par ailleurs par la nécessité d'éviter une contamination de l'envi­ronnement par du mercure. Il est d'autre part difficile d'éviter la présence de mercure dans le sulfure de sodium produit, ce qui constitue un autre désavantage de ce procédé connu.
  • L'invention vise à fournir un nouveau procédé qui évite les inconvénients précités.
  • L'invention concerne dès lors un procédé de fabrication de sulfure de métal alcalin, selon lequel on met en oeuvre une cellule d'électrolyse dans laquelle une membrane perméable sélec­tivement aux cations sépare une chambre anodique contenant une anode, d'une chambre cathodique contenant une cathode, on électrolyse un électrolyte contenant des cations dudit métal alcalin dans la chambre anodique et on électrolyse simultanément une solution aqueuse de polysulfure du métal alcalin dans la chambre cathodique.
  • Le procédé selon l'invention implique la mise en oeuvre d'une cellule d'électrolyse du type à membrane perméable sélecti­vement aux cations. Elle peut être une cellule à membrane conçue sur le modèle de celles convenant pour la production de chlore et d'hydroxyde de sodium par électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium.
  • La membrane a pour fonction de séparer physiquement l'élec­trolyte contenu dans la chambre anodique, de la solution de polysulfure contenue dans la chambre cathodique, en permettant seulement le transfert de cations de la chambre anodique vers la chambre cathodique. Elle doit être en un matériau inerte vis-à-vis de l'électrolyte mis en oeuvre dans la chambre anodique et vis-à-vis de la solution de polysulfure de métal alcalin. On peut généralement utiliser des membranes en polymère fluoré contenant des groupements fonctionnels dérivés d'acides carboxy­liques, phosphoniques ou sulfoniques. Des membranes préférées sont celles en polymère perfluoré contenant des groupements fonctionnels dérivés d'acides sulfoniques et/ou carboxyliques. Des exemples de membranes de ce type sont celles décrites dans les documents GB-A-1497748 et GB-A-1497749 (ASAHI KASEI KOGYO K.K.), GB-A-1518387, GB-A-1522877 et US-A-4126588 (ASAHI GLASS COMPANY LTD) et GB-A-1402920 (DIAMOND SHAMROCK CORP.). Des exemples de membranes adaptées au procédé selon l'invention sont celles connues sous les marques NAFION (DU PONT DE NEMOURS & CO) et FLEMION (ASAHI GLASS COMPANY LTD).
  • Le choix des matériaux de l'anode et de la cathode est conditionné par la nécessité qu'elles résistent mécaniquement et chimiquement aux conditions de l'électrolyse. Le matériau de la cathode doit par ailleurs satisfaire à la condition de réaliser, pendant l'électrolyse, une réduction du soufre; il convient dès lors de le choisir parmi ceux présentant un potentiel de réduc­tion du soufre plus positif que celui de l'hydrogène, dans les conditions de l'électrolyse. Des exemples de cathodes utilisables dans le procédé selon l'invention sont celles dont le matériau actif catalysant la réaction d'électrolyse est sélectionné parmi le sulfure de molybdène, le sulfure de cuivre, les métaux du groupe 8 du tableau périodique des éléments et les alliages, les sulfures et les oxydes de ces métaux. Le nickel, le cobalt, le platine, le rhodium, le ruthénium, l'osmium, l'iridium, les oxydes de ces métaux, le sulfure de molybdène et le sulfure de cuivre sont préférés.
  • Le choix de l'anode dépend de l'électrolyte mis en oeuvre dans la chambre anodique de la cellule d'électrolyse, pour engendrer une oxydation électrochimique de l'électrolyte dans des conditions normales d'électrolyse.
  • L'électrolyte contenant des cations de métal alcalin est de préférence un électrolyte aqueux. Il est avantageusement choisi parmi les solutions aqueuses d'hydroxyde de métal alcalin et les solutions aqueuses des sels hydrosolubles des métaux alcalins. Les sels donnant lieu à l'émission d'un gaz à l'anode au cours de l'électrolyse sont préférés, tels que les chlorures, les fluorures, les carbonates, les sulfates et les phosphates par exemple. Le cas échéant, on choisit l'anode de manière à obtenir un dégagement d'halogène ou d'oxygène dans les conditions normales d'électrolyse.
  • La solution aqueuse de polysulfure de métal alcalin peut être obtenue par tous moyens adéquats. Elle est avantageusement obtenue en dissolvant du soufre dans une solution aqueuse de sulfure de métal alcalin, selon la réaction :
    M₂S + xS → M₂S1+x
    dans laquelle M désigne le métal alcalin.
  • Dans le procédé selon l'invention, du soufre est réduit à la cathode et des cations de métal alcalin passent de la chambre anodique dans la chambre cathodique en traversant la membrane, ce qui a pour résultat de convertir progressivement le polysulfure de métal alcalin en sulfure de métal alcalin.
  • A l'issue de l'électrolyse, on recueille de la chambre cathodique une solution aqueuse de sulfure de métal alcalin. Le sulfure de métal alcalin peut ensuite être extrait de la solution, par exemple par évaporation de celle-ci.
  • L'invention s'applique notamment à la fabrication de sulfure de sodium, à l'état anhydre ou hydraté (généralement nona­hydraté).
  • Des particularités et détails de l'invention vont ressortir de la description suivante de quelques formes de realisation du procédé selon l'invention, en référence à la figure unique du dessin annexé qui représente le schéma d'une cellule d'électrolyse à membrane.
  • La cellule d'électrolyse représentée à la figure comprend une enceinte 1 qui est divisée, par un séparateur 2, en deux chambres respectivement anodique 3 et cathodique 4.
  • Le séparateur 2 est une membrane à perméabilité sélective aux cations; elle est par exemple une membrane NAFION (DU PONT DE NEMOURS & CO), qui est constituée d'une feuille en polymère perfluoré comprenant des groupements fonctionnels dérivés d'acides sulfoniques.
  • La chambre anodique 3 contient une anode 5 et la chambre cathodique 4 contient une cathode 6. L'anode 5 et la cathode 6 sont couplées respectivement à la borne positive et à la borne négative d'une source de courant continu, non représentée.
  • Dans une première forme d'exécution du procédé selon l'invention, on alimente la chambre anodique 3 avec une solution aqueuse sensiblement saturée de chlorure de sodium 7; simultané­ment, on alimente la chambre cathodique 4 avec une solution aqueuse de polysulfure de sodium 8 obtenue en dissolvant du soufre 9 dans une solution aqueuse de sulfure de sodium 10, en amont de la cellule. Pendant l'électrolyse, du chlore est produit à l'anode et du soufre est réduit à la cathode. Simultanément, sous l'action du champ électrique entre les électrodes 5 et 6, des cations de sodium de la chambre anodique 3 traversent la membrane 2 et pénètrent dans la chambre cathodique 4. Le processus électrochimique peut dès lors être résumé par les réactions suivantes :
    Figure imgb0001
  • On recueille de la chambre anodique 3, du chlore 11 et une solution diluée de chlorure de sodium 12. Simultanément, on recueille de la chambre cathodique une solution aqueuse 13, enrichie en sulfure de sodium. La solution 13 peut être traitée pour en extraire le sulfure de sodium, par exemple par une technique de cristallisation.
  • La forme de réalisation qui vient d'être décrite permet ainsi la fabrication simultanée de chlore et de sulfure de sodium.
  • Dans une autre forme de réalisation de l'invention, on substitue à la solution de chlorure de sodium 7, une solution aqueuse concentrée d'hydroxyde de sodium. Pendant l'électrolyse, de l'oxygène est produit à l'anode. Le processus électrochimique dans la cellule peut dès lors être résumé par les réactions suivantes :
    Figure imgb0002
  • Les exemples suivants servent à illustrer l'invention.
    • Exemple 1
  • On a mis en oeuvre une cellule d'électrolyse présentant les caractéristiques suivantes :
    - anode : plaque perforée en titane, recouverte d'une couche formée d'un mélange équimolaire d'oxyde de ruthénium et de dioxyde de titane;
    - cathode : tôle déployée en nickel;
    - aire de la surface utile d'électrolyse : 14 cm²;
    - écart entre l'anode et la cathode : 2 mm;
    - membrane perfluorée du type sulfonique, NAFION (DU PONT DE NEMOURS & CO).
  • La chambre anodique de la cellule a été alimentée avec une solution aqueuse contenant 220 g de chlorure de sodium par kg, avec un débit de 100 cm³/heure.
  • On a fait circuler en boucle dans la chambre cathodique, à la vitesse de 24 cm/s, 370 cm³ d'une solution aqueuse contenant initialement 4 moles de sulfure de sodium et 1 mole de soufre par litre.
  • On a imposé une différence de potentiel de 3,22 V aux bornes de la cellule d'électrolyse; on a par ailleurs maintenu le potentiel de la cathode à -1,1 V au moyen d'un circuit potentio­statique. La température dans la cellule a été maintenue à 73°C.
  • A l'issue de l'électrolyse, qui a duré 4,4 heures, la teneur en soufre dans la solution de la chambre cathodique était tombée à environ 0,15 mole/litre.
    • Exemple 2
  • On a utilisé une cellule analogue à celle de l'exemple 1, dans laquelle l'anode a consisté en une tôle déployée en nickel, identique à la cathode.
  • On a procédé comme à l'exemple 1, dans les conditions suivantes :
    - électrolyte dans la chambre anodique : solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (320 g/kg), au débit de 70 cm³/heure;
    - électrolyte dans la chambre cathodique : solution aqueuse contenant 4 moles de sulfure de sodium et 1 mole de soufre par litre;
    - différence de potentiel aux bornes de la cellule, au démarrage de l'électrolyse : 3,01 V;
    - potentiel constant imposé à la cathode : -0,91V;
    - température : 75°C.
  • A l'issue de l'électrolyse, qui a duré 10,8 heures, la teneur en soufre dans la solution de la chambre anodique était tombée à environ 0,002 mole/litre.
    • Exemple 3
  • On a reproduit les conditions de l'exemple 2, en imposant cette fois une densité de courant constante, égale à 4 kA par m² d'aire de l'anode, pendant toute la durée de l'électrolyse. Par ailleurs, on n'a plus imposé le potentiel de la cathode.
  • Après 1,5 heure d'électrolyse, de l'hydrogène a commencé à se dégager à la cathode, et on a dès lors arrêté l'électrolyse. La teneur résiduelle en soufre dans la solution de sulfure de sodium recueillie de la chambre cathodique était de 0,7 mole/litre.

Claims (9)

1 - Procédé de fabrication de sulfure de métal alcalin, caractérisé en ce qu'on met en oeuvre une cellule d'électrolyse dans laquelle une membrane perméable sélectivement aux cations sépare une chambre anodique contenant une anode, d'une chambre cathodique contenant une cathode, on électrolyse un électrolyte contenant du métal alcalin dans la chambre anodique et on électrolyse simultanément une solution aqueuse de polysulfure du métal alcalin dans la chambre cathodique.
2 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la solution de polysulfure de métal alcalin est obtenue en dissolvant du soufre dans une solution aqueuse de sulfure de métal alcalin.
3 - Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce qu'on sélectionne l'électrolyte contenant des ions du métal alcalin parmi les solutions aqueuses de chlorure et d'hydroxyde du métal alcalin.
4 - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce qu'on met en oeuvre une cellule d'électrolyse dans laquelle la membrane est en un polymère perfluoré comprenant des groupements fonctionnels dérivés d'acides sulfoniques et/ou carboxyliques.
5 - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce qu'on met en oeuvre une cellule d'électrolyse dans laquelle la cathode comprend un matériau actif sélectionné parmi le sulfure de molybdène, le sulfure de cuivre, les métaux du groupe 8 du tableau périodique des éléments, ainsi que les alliages, les sulfures et les oxydes desdits métaux.
6 - Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce qu'on sélectionne le matériau actif de la cathode parmi le nickel, le cobalt, le platine, le rhodium, le ruthénium, l'osmium, l'iridium et les oxydes de platine, de rhodium, de ruthénium, d'osmium et d'iridium.
7 - Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce qu'on met en oeuvre une cathode comprenant un substrat en nickel et un revêtement de sulfure de molybdène ou de sulfure de cuivre.
8 - Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce qu'on met en oeuvre une cathode comprenant un substrat en titane et un revêtement en oxyde d'un métal sélectionné parmi le platine, le rhodium, le ruthénium, l'osmium et l'iridium.
9 - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisé en ce qu'il est appliqué à la production de sulfure de sodium.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1995008009A1 (fr) * 1993-09-13 1995-03-23 Dsm N.V. Procede de recuperation d'un metal lourd

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8663806B2 (en) * 2009-08-25 2014-03-04 Apple Inc. Techniques for marking a substrate using a physical vapor deposition material
BR112015001713A2 (pt) * 2012-07-27 2017-07-04 Basf Se processo para a produção de um metal alcalino a partir de um sal, solúvel em um solvente, do metal alcalino

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CH253705A (de) * 1946-02-21 1948-03-31 Krebs & Co Verfahren zur Herstellung von Natriumsulfid.
US2669542A (en) * 1950-03-30 1954-02-16 American Viscose Corp Electrolysis of sodium sulfate

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2227547A (en) * 1935-06-15 1941-01-07 Luigi Achille Process for producing alkali metal sulphides
GB569192A (en) * 1942-05-07 1945-05-11 Krebs & Co Process for the preparation of alkali sulphide
BE790369A (fr) * 1971-10-21 1973-04-20 Diamond Shamrock Corp Procede et appareil pour la preparation d'hydroxydes de metaux alcalins de haute purete dans une cuve electrolytique.
US3864226A (en) * 1972-10-19 1975-02-04 Du Pont Process for electrolyzing aqueous sodium or potassium ion solutions
JPS551351B2 (fr) * 1974-03-07 1980-01-12
GB1518387A (en) * 1975-08-29 1978-07-19 Asahi Glass Co Ltd Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of an alkali metal halide
JPS5248598A (en) * 1975-10-17 1977-04-18 Asahi Glass Co Ltd Method for producing alkali hydroxide
US4126588A (en) * 1975-12-30 1978-11-21 Asahi Glass Company Ltd. Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of alkali metal halide
US4248680A (en) * 1979-01-24 1981-02-03 Ppg Industries, Inc. Electrolytic process and apparatus
US4331523A (en) * 1980-03-31 1982-05-25 Showa Denko Kk Method for electrolyzing water or aqueous solutions

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CH253705A (de) * 1946-02-21 1948-03-31 Krebs & Co Verfahren zur Herstellung von Natriumsulfid.
US2669542A (en) * 1950-03-30 1954-02-16 American Viscose Corp Electrolysis of sodium sulfate

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
CHEMICAL ABSTRACTS, vol. 104, 1986, page 433, résumé no. 26189j, Columbus, Ohio, US; Y.S. SHIH et al.: "Electrolytic recovery of sulfer and hydrogen from basic sulfide solution", & J. CHIN. INST. CHEM. ENG. 1985, 16(3), 297-9 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1995008009A1 (fr) * 1993-09-13 1995-03-23 Dsm N.V. Procede de recuperation d'un metal lourd
BE1007455A3 (nl) * 1993-09-13 1995-07-04 Dsm Nv Werkwijze voor het terugwinnen van een zwaar metaal.

Also Published As

Publication number Publication date
IT1230714B (it) 1991-10-29
JPH02277789A (ja) 1990-11-14
DE69003264D1 (de) 1993-10-21
ATE94589T1 (de) 1993-10-15
EP0382284B1 (fr) 1993-09-15
DE69003264T2 (de) 1994-03-24
IT8919412A0 (it) 1989-02-10
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